专题06工艺流程识题型解读考情分析+命题预测/技巧解读明模板构建答题模板/技巧点拨技巧01原料预处理的常用方法及目的技巧02核心反应的条件控制方法技巧03陌生化学方程式的书写技巧04产品的分离提纯方法通模板运用真题示例+模板答题+变式训练练模板演练最新模拟、预测考向本节导航工艺流程题以真实的化工生产为载体，复原和模拟化工生产的原理，借助相应的文字信息及流程图的形式呈现，考查对化学知识的掌握以及分析问题和解决问题的能力。流程题的结构比较稳定，一般包括：试题情境、流程图和设问三个部分。试题情境会明确主要物质和杂质分别是什么，以及化学工艺流程生产的目的。流程图是将生产生活中的化学工艺简化处理，并将该过程以框图和箭头的形式呈现出来，在流程主线上表现为多步连续操作，每一步都有具体的目标，物质的加入和杂质的分离是推动流程的方法。设问基本是按照由易到难逐步递进，同时也与工艺流程对应。技巧01原料预处理的常用方法及目的1.粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。2.搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。3.水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。4.酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。5.灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。技巧02核心反应的条件控制方法1.温度控制：水浴加热——受热均匀，便于控制温度。温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。=3\*GB3\*MERGEFORMAT温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。2.pH调节：使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。3.加入过量试剂：完全除去某物质（非目标产物）；使某物质完全转化为目标产物。4.通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。技巧03陌生化学方程式的书写1.关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），回头的箭头表示循环利用的物质。2.若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。技巧04产品的分离提纯方法1.过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。2.蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。3.降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。4.沉淀洗涤（1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。（4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。题型一原料预处理的常用方法及目的（2024重庆中考真题）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是。粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分【解析】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。相同考点变情境提高浸出率（2024江苏苏州中考真题）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。I.制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是(任写一条)。【答案】（1）搅拌、适当升高温度等【解析】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以搅拌、适当升高温度等。题型二核心反应的条件控制方法（2024江苏南通中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：已知：在溶液中，pH5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。（3）“调pH”时，需控制溶液pH为。pH调节的目的是使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。【答案】5.0pH8.5【解析】在溶液中，pH5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0pH8.5之间。相同考点变情境控制温度（2024江苏镇江中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。【答案】氨水易分解，温度过高时氨水会分解成氨气，影响捕集效果【解析】控制温度不宜过高的目的是防止某种物质温度过高时发生分解或挥发。氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高时氨水分解成氨气和水。题型三陌生信息化学方程式的书写（2024江苏宿迁中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。（提示：SO2与CO2的某些化学性质相似；CaSO3难溶于水）（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是。关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），（回头的箭头）表示循环利用的物质。若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与。【答案】2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O【解析】烧碱溶液是氢氧化钠溶液的俗称，由流程图可知，“吸收塔”中箭头进入的是烧碱溶液和SO2，出去的是Na2SO3，所以“吸收塔”中的反应物发是NaOH与SO2，生成物是Na2SO3，再由质量守恒定律得出，生成物中还有水，故化学方程式为2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。相同考点变情境可循环利用物质（2024黑龙江大庆中考真题）氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。（3）如图流程中可循环利用的物质有（写出化学式）。【答案】I2、H2SO4【解析】在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，即流程图中回头的箭头表示循环利用的物质。故如图流程中可循环利用的物质有I2、H2SO4。题型四产品的分离提纯方法（2024山东潍坊中考真题）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS3。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。过滤是将不溶性固体和液体分离的一种方法。【答案】过滤【解析】要实现废渣Fe(OH)3和(NH4)2MoO4溶液的分离，采用过滤法，故需要进行的操作是过滤。相同考点变情境结晶法分离混合物（2024江苏镇江中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO47H2O的流程如图。（4）“过滤”后滤液制备ZnSO47H2O晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。【答案】蒸发浓缩、冷却结晶【解析】“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO47H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。1．（2024吉林中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反应物间的接触面积C．搅拌可以提高的产量D．反应器中生成的气体具有可燃性【答案】B【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误；B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确；C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl22H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误；D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。故选B。2．（2024江苏连云港中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应【答案】B【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。【解析】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意；B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意；C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；故选B。3．（2024山东济宁中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下：请回答：(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为。(2)写出反应池中发生反应的化学方程式。(3)实验室中将滤液A盛装在仪器中完成操作2。(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是。【答案】(1)CaO(2)(3)蒸发皿(4)降低成本、减少污染【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作