专题04物质的检验、鉴别、除杂与分离识题型解读考情分析+命题预测/技巧解读明模板构建答题模板/技巧点拨技巧01常见物质的检验技巧02常见物质的鉴别技巧03物质的除杂技巧04物质的分离通模板运用真题示例+模板答题+变式训练练模板演练最新模拟、预测考向本节导航物质的检验、鉴别、除杂与分离一般是直接考查，也常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境。考查题型一般以选择题为主，所涉及知识综合性强、范围广，所考查能力水平较高，具有较强的综合性，往往是整套试题中的拔高题或压轴题。常见考点有：常见物质的检验和鉴别、物质的除杂与分离等。技巧01常见物质的检验1．检验原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。2．常见气体的检验：气体检验方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝SO2通入稀高锰酸钾溶液中溶液由紫红色变为无色水蒸气通过白色硫酸铜粉末白色粉末变蓝3．常见离子的检验：离子检验方法现象CO32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2生成白色沉淀NH4+铵盐与熟石灰混合，研磨产生有刺激性气味的气体加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色SO42-加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3生成白色沉淀且沉淀不溶解Cl-加入AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀且沉淀不溶解技巧02常见物质的鉴别1．鉴别原则：（1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。（2）现象明显：使待鉴别物质的现象差别较大。（3）防止干扰：如鉴别CO32-和Cl-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液，因为碳酸银也是白色沉淀。2．鉴别方法（1）物理方法：一看（颜色）、二闻（气味）、三溶（溶解性或溶解时的吸放热现象）。（2）化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般步骤：取样，加少量试剂，观察现象，得出结论。3．常见物质的鉴别物质鉴别方法现象和结论硬水与软水加肥皂水出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水聚乙烯与聚氯乙烯点燃（或灼烧）闻气味无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯羊毛、棉花与合成纤维灼烧燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花；有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维黄金与黄铜灼烧表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金稀盐酸有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金硫酸铜溶液表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金合金与组分金属相互刻画有明显划痕留下的是组分金属化肥看外观或加水灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥与碱混合研磨有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥热塑性塑料和热固性塑料加热能熔化的热塑性塑料：不能熔化的是热固性塑料硝酸铵固体和氢氧化钠固体加适量水溶解溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体技巧03物质的除杂1．除杂原则（1）杂不增：不引入新的杂质；（2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）；（3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。2．除杂方法方法适用原理或范围举例物理方法过滤分离可溶性物质和不溶性物质过滤除去粗盐中的泥沙结晶蒸发分离溶质与溶剂从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体降低温度被提纯的物质受温度影响溶解度变化较大除去硝酸钾固体中的氯化钠固体蒸馏分离沸点不同的物质分离乙醇和水的混合物化学方法沉淀法加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙化气法加入的试剂能与杂质反应生成气体用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3加热法加热条件下杂质易分解除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠转化法通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质将气体通过灼热的氧化铜,除去CO2中的少量CO吸收法将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气3．常见物质的除杂（1）常见气体的除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜粉末COCO2通过足量的NaOH溶液，干燥CO2HCI通过饱和NaHCO3溶液，干燥H2HCI通过足量的水后，干燥H2水蒸气通过浓硫酸N2O2通过足量灼热的铜网（2）常见固体的除杂物质杂质除杂方法CaOCaCO3高温煅烧CaCO3CaCl2加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干KClMnO2加水充分溶解、过滤、蒸发CuFe加足量稀硫酸，过滤（3）常见液体的除杂物质杂质除杂方法NaClNa2SO4加入适量氯化钡溶液，过滤NaClNa2CO3加入适量稀盐酸或氯化钙溶液NaOHNa2CO3加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤KCIKOH加入适量稀盐酸FeCl2CuCl加入足量铁粉，过滤技巧04物质的分离1．分离原则（1）不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离后得到的物质种类与原混合物中的物质种类要相同。（2）分离后的每一种物质都要是纯净物。（3）分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。2．分离的一般思路和方法分析混合物成分寻找成分性质差异找到分离方法。题型一常见物质的检验（2024内蒙古呼和浩特中考真题）下列实验设计能达到目的的是A．干燥氢气B．利用简易净水器获得纯水C．探究燃烧需要氧气（着火点：白磷40，红磷240）D．检验久置的氢氧化钠溶液是否变质实验检验久置的氢氧化钠溶液是否变质，首先要了解NaOH变质的原因：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，因此检验是否变质只要检验溶液中是否存在碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法一是滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子；方法二是滴加可溶性钙盐或钡盐，若生成白色沉淀，说明含碳酸根离子。【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，为了使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；B、利用该简易净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，因此通过简易净水器获得的水并不是纯水，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；C、该实验中，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要氧气，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，往久置的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，若没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液没有变质，故该实验设计能达到目的，符合题意。故选：D。相同考点变情境检验的顺序（2024江苏镇江中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是A．装置用于检验混合气体中是否有H2OB．装置中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2C．装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2D．装置、互换位置，不影响CO2和SO2的检验【答案】D【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置、互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。故选D。题型二常见物质的鉴别（2024山东滨州中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是选项物质鉴别方法现象及结论A一氧化碳和二氧化碳闻气味有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳B食盐水和蒸馏水测pHpH7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，可以根据物质的特殊颜色或气味不同进行鉴别，也可以根据物质的化学性质的不同进行鉴别，选择适当的试剂发生化学反应，出现不同的现象的才能鉴别鉴别。【答案】D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意；B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意；C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。故选D。相同考点变情境不用其它试剂鉴别（2024江苏镇江中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。故选A。题型三物质的除杂（2024江苏常州中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CO2(CO)气体：O2，点燃B．KClO3(KCl)固体：MnO2，加热C．NH3(H2O)气体：浓硫酸D．NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2根据除杂的基本原则：不增、不减、易分离，除杂操作过程中应尽量不损失被提纯的物质；除去杂质的