高二10月月考化学试题考试时间75分钟总分100分相对原子质量H1C12Na23O16单选题（共14题，每题3分，共42分）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D．古法炼丹云：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应2.列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质CO2非电解质(蔗糖)3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．测量NO2的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确C．工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件D．常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其4.下列说法正确的是（）A．已知2K(s)2H2O(l)===2KOH(aq)H2(g)H1，2Na(s)2H2O(l)===2NaOH(aq)H2(g)H2，则H1>H2B．已知：金刚石(s)=石墨(s)H<0，则该条件下石墨比金刚石稳定C．已知中和热为57.3kJmol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJD．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H=-3200.8kJmol-1，则C2H4(g)的燃烧热H=-3200.8kJmol-15.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．溶于水，溶液中的数目为B．常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NAC．若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为D．溶液中，分子的数目为6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲探究、对分解速率的影响B．用装置乙可以准确测定酸碱中和反应的中和热C．用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀7.在某金()催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注如图所示下列说法错误的是（）首先断裂的化学键是键B．反应的C．是反应中间体D．反应为决速步骤(活化能最大)8.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极电极反应式为：B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4gD．放电时，电池的总反应为9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加1ml0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴入溶液，溶液变红与发生的反应为可逆反应B将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹铁钉只发生析氢腐蚀C相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙D用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅)减小压强时该平衡向着生成的方向移动一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是（）x=2B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(Lmin)C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4minD．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小11.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H=+8.0kJmol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1B．增大压强，平衡正向移动C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%12.甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为:。在1.01105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。。下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280290C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率D．其他条件不变，在270290温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大13．室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B．未加水稀释时，水的电离程度：(HA)<(HB)C．V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB)D．V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB14．T时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数(CH3OH)与的关系如下图所示，下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低B．=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的D点C．容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态D．相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时(CH3OH)减少二、填空题（共4题，58分）15.（15分）=1\*ROMANI．已知：H2O2氧化HI的反应是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对H2O2和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题：实验序号c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.30.2c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1c反应温度/252525252535从混合到出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4t(1)根据实验和的数据可以得出的结论是；实验中c=。(2)实验经20s时测得c(H2O2)=0.08mol/L，0-20s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=mol/(Ls)。(3)有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为H2O2+HI=HIO+H2O，则第2步反应为。II.25时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题：(1)曲线(填“”或“”)代表盐酸的稀释过程(2)a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)(3)将a、b两溶液加热至30，(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=。16.（14分）化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极上的电极反应式为；阴极室石墨电极反应式为。膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少。(2)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。17.(14分)（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为。已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的。化学键CHCOOHC=OHH键能/413.4351.0462.8745.0436.0（2）参考上面右图表和有关要求回答问题：上面右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)，H的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：(填“>”或“<”)。（4）CO2加氢制CH3OH的反应为：该反应能自发进行的主要原因是。该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度(填“>”、“<”或“=”)。18.（14分）I.CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还有利于实现碳中和。实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志是(填标号)。混合气体的密度不再变化b．CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为12c．容器中的压强不再发生变化d．H2的物质的量浓度不再变化B、C、D三点对应的平衡常数KB、KC、KD的关系：KBKC(填“>”、“<”或“=”，下同)、KCKD。p12MPa(填“>”、“<”或“=”，下同)；当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正v逆。II.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应(kJ/mol)K．+489K1．XK2．+172K3、与之间的关系为。时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间