化学试题
(分数：100 分，时间：75分钟)
一、选择题
1. 贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是
A. 苗族银首饰 B. 遵义会议时使用的木桌
C. 水族的铜鼓 D. 布依族的石板房
2. 下列实验操作或装置正确的是
A. 蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯 D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
3. 下列不属于常用金属冶炼方法的是
A. 电解法 B. 蒸馏法 C. 热分解法 D. 热还原法
18
4. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 8 O2．下列说法正确的是（）
16
A. 它是 8 O2 的同分异构体
B. 它是 O3 的一种同素异形体
18 16
C. 8 O2 与 8 O2 互为同位素
D. 1molO2 分子中含有 20mol 电子
5. 明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为
黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味
红铜而已”。下列说法错误的是
A. 青铜的硬度大于纯铜
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B. 黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜
C. 在炉甘石(主要成分 ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
D. CuSO45H2O 失去结晶水变为 CuSO4 的过程是化学变化
三氟化氯 ClF 是极强助燃剂，能发生自耦电离： ，其分子的空间构型如图所
6. 3 2ClF3 ClF4 ClF2
示。下列推测合理的是
A. ClF3 与 Fe 反应生成 FeCl3 和 FeF3 B. ClF3 分子是含有极性键的非极性分子
C. BrF3 比 ClF3 更难发生自耦电离 D. 熔沸点： BrF3 ClF3
7. 向某密闭容器中充入 1mol N2 和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平
衡时，下列说法正确的是
A. 反应停止了 B. 正逆反应速率相等
C. N2 的浓度为 0 D. H2 的转化率为 100%
8. 下列有关金属的说法中正确的是()
A. 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
9. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
白色沉淀不一
A 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X 产生白色沉淀
定为 BaSO4
溶液中存在
B 向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6] 溶液变为蓝色
Fe2+
向盛有浓 HNO3 的两支试管中分别加入 加入镁带的 试管中迅速产生红棕色气 金属性：
C
除去氧化膜的镁带和铝片 体，加入铝片的试管中无明显现象 Mg>Al
D 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱 均有固体析出 蛋白质均发生
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和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 变性
A. A B. B C. C D. D
10. 已知反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中氧化剂是
A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO
11. 二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正
确的是
A. 电极 B 的材料是石墨
B. 阴极区部分 C1O2 循环反应
- - +
C. 产生 C1O2 的反应式为 C1O 3 + C1O 2 +2H =2C1O2+H2O
D. 电解后阳极区溶液 pH 增大
12. 设 NA 表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，60g SiO2 分子中含有 Si-O 极性共价键的数目为 4NA
B. 常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为 0.9NA
C. 叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应 NH4N3 2N2+2H2，则每收集标况下 89.6L 气体，爆炸时转移电子数
为 4NA
- 2-
D. 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 H2CO3、HCO3 、CO3 的粒子总数为 0.1NA
13. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应
器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
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下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
4
B. 高于 190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 K1 >10 、 K2<0.1
C. 190时，增大 n H2O:n (异丁醇)，不利于反应的 进行
D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 c0 与流出物质浓度 c 之间存在： c0 (异丁
醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
14. 除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂、、分别是 NaOH、Na2CO3、BaCl2
2+ 2+ 2
B. 除去 Ca 的主要反应：Ca + CO3 CaCO3
2
C. 检验 SO4 是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 加稀盐酸调节 pH 后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体
二、非选择题
15. 兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：
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(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。
(2)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。
(3)在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成 AgCl 和_______白
色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使 HClO 分解。
16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021 年我国制氢量位居世界第一。请回答：
（1）298K 时，1 g H2 燃烧生成 H2Og 放热 121 kJ，1 mol H2Ol 蒸发吸热 44kJ，表示 H2 燃烧热的
热化学方程式为______。
（2）工业上，常用 CH4 g 与 H2Og 重整制备 H2 g 。500时，主要发生下列反应：
I． CH4 g H2Og COg 3H2 g
II． COg H2Og CO2 g H2 g
1
已知： CaOs CO2 g=CaCO3 s H 178.8kJ mol 。向重整反应体系中加入适量多孔
CaO，其优点是______。
下列操作中，能提高 CH4 g 平衡转化率的是______(填标号)。
A．加催化剂 B．增加 CH4 g 用量
C．移除 H2 g D．恒温恒压，通入惰性气体
500、恒压( P0 )条件下，1 mol CH4 g 和 1 mol H2Og 反应达平衡时， CH4 g 的转化率为 0.5，
CO2 g 的物质的量为 0.25 mol，则反应 II 的平衡常数 Kp ______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=
总压物质的量分数)。
（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用
氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇： CO2 3H2 CH3OH H2O 。
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恒压下， CO2 和 H2 的起始物质的量之比为 13 时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应
的 H ______0，甲醇的产率 P 点高于 T 点的原因为______。
（4）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为 NH3 配体：四面体中心为硼原
子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g mol1 ，则 M 元素为______(填元素符号)：在该化合物中，
M 离子的价电子排布式为______。
17. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘
的过程如下：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中
选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：________、________
（3）提取碘的过程中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶
液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
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18. 有机物 H 是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）E 中含有的官能团名称为___________。A 的分子式为___________。的反应类型为___________。
（2）反应的化学方程式为___________。
（3）G 的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式___________。
能使石蕊试液变色；能发生银镜反应；分子中含有两个甲基。
（4）设计由乙酸和 1，3丁二烯为原料合成 G( CH3COOCH2- CH=CH- CH2OH)的路线_____。 (合成路线常
反应试剂 反应试剂
用的表示方式为：甲 反应条件 乙…… 反应条件 目标产物)
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重庆乌江新高考协作体 2024 届高考模拟监测(一)
化学试题
(分数：100 分，时间：75分钟)
一、选择题
1. 贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是
A. 苗族银首饰 B. 遵义会议时使用的木桌
C. 水族的铜鼓 D. 布依族的石板房
【答案】D
【解析】
【详解】A．苗族银首饰为金属，A 错误；
B．遵义会议时使用的木桌是有机天然材料，B 错误；
C．水族的 铜鼓是金属材料，C 错误；
D．布依族的石板房属于硅酸盐，是无机非金属材料，D 正确；
故选 D。
2. 下列实验操作或装置正确的是
A. 蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯 D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去苯甲酸中的乙醇应该使用蒸馏的方法，A 错误；
B．苯酚微溶于水，形成浊液，过滤不能分离，B 错误；
C．乙酸乙酯的沸点较低，可以蒸馏纯化，C 正确；
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D．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，氢氧化钠应该放在碱式滴定管中，D 错误。
故选 C。
3. 下列不属于常用金属冶炼方法的是
A. 电解法 B. 蒸馏法 C. 热分解法 D. 热还原法
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A 不符合；
B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B 符合；
C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C 不符合；
D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D 不符合；
选 B。
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4. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 8 O2．下列说法正确的是（）
16
A. 它是 8 O2 的同分异构体
B. 它是 O3 的一种同素异形体
18 16
C. 8 O2 与 8 O2 互为同位素
D. 1molO2 分子中含有 20mol 电子
【答案】B
【解析】
18 16
【详解】A． 8 O2 与 8 O2 的结构相同，是同种物质，故 A 错误；
18
B． 8 O2 与 O3 都是氧元素的单质，互为同素异形体，故 B 正确；
18 16
C． 8 O2 与 8 O2 都是分子，不是原子，不能称为同位素，故 C 错误；
D．O 原子核外有 8 个电子，1molO2 分子中含有 16mol 电子，故 D 错误；
故选 B。
【点睛】本题的易错点为 A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。
5. 明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为
黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味
红铜而已”。下列说法错误的是
A. 青铜的硬度大于纯铜
B. 黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜
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C. 在炉甘石(主要成分 ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
D. CuSO45H2O 失去结晶水变为 CuSO4 的过程是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其金属单质，A 正确；
B．黄铜是铜、锌合金，B 错误；
C．ZnCO3 与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，C 正确；
D．CuSO45H2O 和 CuSO4 为两种不同的纯净物，所以 CuSO45H2O 失去结晶水变为 CuSO4 的过程是化学
变化，D 正确；
综上所述答案为 B。
三氟化氯 ClF 是极强助燃剂，能发生自耦电离： ，其分子的空间构型如图所
6. 3 2ClF3 ClF4 ClF2
示。下列推测合理的是
A. ClF3 与 Fe 反应生成 FeCl3 和 FeF3 B. ClF3 分子是含有极性键的非极性分子
C. BrF3 比 ClF3 更难发生自耦电离 D. 熔沸点： BrF3 ClF3
【答案】A
【解析】
【详解】A．三氟化氯具有强氧化性，能将 Fe 氧化为+3，因此 ClF3 与 Fe 反应生成 FeCl3 和 FeF3 ，故 A 正
确；
B．由结构可知三氟化氯正负电荷重心不能重合，为极性分子，故 B 错误；
C．Br的电负性比 Cl 弱，则 Br-F 键比 Cl-F 键弱， BrF3 更易发生自耦电离，故 C 错误；
D． BrF3、ClF3 为组成结构相似的分子， BrF3 的相对分子质量大于 ClF3 ，则 BrF3 分子间作用力大，熔沸
点高于 ClF3 ，故 D 错误；
故选：A。
7. 向某密闭容器中充入 1mol N2 和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平
衡时，下列说法正确的是
A. 反应停止了 B. 正逆反应速率相等
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