高三学年考试
化 学 试 题
考试时间：75 分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. LED 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
C. 氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂 D. 硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳
2. 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. 系统命名为:3-甲基-1-羟基丁醇
B. 顺-2-丁烯的分子的球棍模型：
C. 固态氟化氢中存在(HF)n 形式，(HF)3 的链状结构为：
D. 基态 C 原子价电子排布图：
3. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分 FeS2，烧渣主要成分为 Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 高温焙烧 1 mol FeS2 时转移的电子数为 15 NA（NA 代表阿伏伽德罗数值）
B. SO2 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀，体现了 SO2 的还原性
C. 反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)具有自发性的原因是 H<0
D. 98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
4. 苯的硝化反应反应机理如下：
+
24+ 3= 2 + 4 + 2
下列说法正确的是（ ）
+
A. NO2 的空间结构为直线形 B. 反应的活化能比反应高
C. 该反应的类型为加成反应 D. 中碳原子均为sp 2 杂化
5. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子有两个单电子且电负性是四种元
素中最大的，Y 原子的最外层电子数是X 原子内层电子数的2 倍，Z 原子s 能级上电子数与p 能级
上电子数之比为 2:3，W 第一电离能大于Z。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：YZW B. 四种元素基态原子的未成对电子数：YZWX
C. 原子半径：XZWY D. 简单氢化物的稳定性：ZYWX
6. 用压强传感器探究生铁分别在 pH=2. 0、4. 0 和 6. 0 的酸性溶液 中
发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关 叙
述错误的（ ）
A. 负极的电极反应式均为: Fe-2e- = Fe2+
B. pH=2. 0 时，压强增大主要是因为产生了 H2
C. pH=4. 0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D. pH=6. 0 时，正极一定会发生的电极反应为
- -
O2+4e +2H2O=4OH
7. -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于 -氰基丙烯酸异丁酯的说法错误
的是（ ）
A. 其分子式为C 8H11NO2
B. 催化剂存在下与足量氢气反应， 键均可断裂
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为7个
D. 其核磁共振氢谱有4 种峰
8. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是（ ）
选项 实验设计及现象 结论
向碘的 CCl 溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振荡。溶液分层， 碘在浓 KI 溶液中溶解能力
A 4
下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 大于在 CCl4 中溶解能力
有机物 A 加入 NaOH 乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混
B 有机物 A 可能是氯代烃
合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
向 Fe (SO ) 溶液中，先加 NaOH 溶液调节 pH=4，有红褐色 该实验条件下，OH-结合
C 2 4 3
沉淀生成，再加入足量的 KSCN 溶液，沉淀不溶解 Fe3+的能力比 SCN-强
常温下，用 pH 计分别测定浓度均为 0. 10molL-1 的 KCl 溶液 两溶液中水的电离程度相
D
和 CH3COONH4 溶液的 pH，测得 pH 均为 7. 0 同
9. 25下，在含一定质量 Mg(OH)2 的悬浊液中，分 6 次快速注入等量盐酸，体系 pH 变化曲线如图。
下列说法错误的是（ ）
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于 Mg(OH)2 沉淀溶解速率
B. 第 6 次加入盐酸时，Mg(OH)2 沉淀消耗完全
-32. 8
C. 由图可知 Ksp[Mg(OH)2]约为 510
D. 上述过程中 Mg(OH)2 沉淀溶解平衡常数保持不变
10. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B. 1mol 肾上腺素最多消耗 2molNaOH
C. 肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D. 上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用
11. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分
（酸性）及反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
2- 2-
A. 惰性电极2 为阳极 B. 反应前后WO 4 /WO5 数量不变
- -
C. 阴极电极反应式:O2+2e +2H2O=H2O2+2OH D. 外电路通过 1mol 电子，可得到 1mol水
12. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH 较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为 MnO(OH)。
下列说法错误的是（ ）
A. Cr 元素位于元素周期表第四周期 VIB 族
B. “沉钒”过程利用了 Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降
2+ -
C. “转化”过程中生成 MnO2 的离子方程式为 Mn +H2O2+2OH =MnO2+2H2O
D. “提纯”过程中 Na2S2O3 的作用是还原含铬元素的物质
13. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水
解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 + 和有空的价轨道。发生亲电水解的结
+
构条件：中心原子有孤对电子，可作 Lewis 碱，接受 H2O 的 H 进攻。NCl3 和 SiCl4 均可发生水解
反应，其中 NCl3 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. NCl3 和 SiCl4 的水解反应机理相同 B. PCl3 的水解产物为 H3PO4
C. 由上述理论可知 NF3 不能发生水解 D. CCl4 的水解历程与 SiCl4 相似
14. Cu3N 具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图所示，晶胞边长为 a nm，
NA 代表阿伏伽德罗数值。其中说法正确的是（ ）
A. N3-的配位数为 12
B. 其中 Cu+在晶胞中只有一种位置
C. 可以用质谱仪测定该晶体结构
206
D. 晶胞密度为 g / cm3
10 3
N A （a 10 ）
8 17
15. 已知 H2R 的电离常数 Ka1= 2 10 , K a2 = 3 10 。常温下，难溶物 BaR 在不同浓度盐酸(足量)
中恰好不再溶解时，测得混合液中 lgc(Ba2+)与 pH 的关系如图所示，下列
说法错误的是（ ）
-23
A. Ksp(BaR)约为 610
B. M 点：c(HR-)约为 210-7molL-1
C. N 点：c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)
D. 直线上任一点均满足 c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)
二、非选择题：本题共4 小题，共 55 分。
16. （14 分）SnO 2 是锡的重要氧化物，现以锡锑渣（主要含塑料及 SnO2、Sb4O6、PbO2）为原料，
提纯 SnO2 的工艺流程图如下：
已知：Sn、Pb 与 Si 均为A 族元素，且 SnO2、PbO2 与强碱反应生成盐和水；
Na2SnO3 可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是 。
（2）“沉铅”时同时生成 S 沉淀的化学方程式 。
（3）“还原”时 Na3SbO4 发生的离子方程式为 。
（4）在不同溶剂中 Na2SnO3 的溶解度随温度变化如上图。
相同温度下，Na2SnO3 的溶解度随 NaOH 浓度增大而减小，
结合平衡移动原理解释原因 。
由 Na2SnO3 溶液可获得 Na2SnO3 晶体，具体操作方法
为 、用 洗涤、干燥。
（5）下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的
是_______。
A. 工业制粗硅 B. 电解熔融氯化钠制钠
C. 氧化汞分解制汞 D. 工业炼铁
（6）将 10kg 锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗 0. 13kg 锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量
锡酸钠质量为 4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为 53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数
为 。
17. （13 分）乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿
司匹林。
【实验原理】
名词 熔点/ 溶解性
水杨酸 157~159 溶于水和乙醇
乙酸酐 -73. 1 易水解
乙酰水杨酸 135 微溶冷水， 可溶热水，易溶于乙醇
【实验流程】
回答下列问题：
（1）制备过程中采用的合适加热方式是 。
（2）“加冷水”后，发生反应的化学方程式为 。
（3）“操作 2”中加入饱和 NaHCO3 溶液的目的是 。
（4）最后得到产品的提纯方法是 。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，
冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。下列装置不可能会用到的有
（5）取少量产品，加 5ml 水充分溶解，滴加3滴 FeCl 3 稀溶
液，作用是 。
（6）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司
匹林标准溶液的吸光度 A 与其浓度关系如图线Q 所示。准确称取 16. 0mg 实验产品，用乙醇溶解并
定容 100ml,测得溶液吸光度 A=0. 720，则该产品的纯度是 （以质量分数表示)。
18. （14 分）低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃
主要是指乙烯、丙烯等。
. 利用 CO2 和 H2 可生产乙烯。
反应 I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H1=-246. 4kJ/mol
反应 II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H2=-166. 8kJ/mol
（1）某催化剂作用下，在恒容密闭容器中充入 lmolCO2 和 3molH2，体系
中主要发生反应 I 和 II。经一段时间后测得两种烃的物质的量随温度的变
化如下图所示，该催化剂在 500时主要选择反应 (填“I”或 II”)；840之后，C2H4 产
量下降的可能原因是 。
2乙烯的物质的量
520时乙烯的选择性为 %(乙烯的选择性= 100%，保留 3 位有效数
消耗二氧化碳的物质的量
字)。
. 富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。
发生反应： C3H8 (g) CH3CH=CH2(g) + H2(g) H >0
（2）丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 p1 和 p2 时，测得丙烷及丙烯的物
质的量分数如图所示。
b、c 代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，p2 (填“大于”“小
于”或“等于”)p1。
若将 Q 点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，
重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中 E、F、G、
H 中的 点。
恒压 p1 下，下列物理量中图中 G 点大于 H 点的是
A. 对应温度的平衡常数 B. 丙烷的转化率
C. 逆反应速率 D. 平均摩尔质量
起始时充入一定量丙烷，在恒压P 1=0. 5 MPa 条件下发生
反应，Q 点对应温度下该反应的平衡常数K P= MPa。
19. （14 分）苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)：
已知：i.
ii.
回答下列问题：
（1）A B 的反应条件和试剂名称为______________。
（2）BC 过程分为三步，第一步生成格氏试剂 ，第二步与 CO2 发生加成反应，
反应产物的结构简式为 _______，第三步的反应类型为 _______。
（3）F 的结构简式为_______。
（4）G 转变为苯巴比妥的化学方程式为_______。
（5）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
能与氢氧化钠溶液反应；含有三个甲基；含有苯环；遇 FeCl3 溶液不显色
其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为6 ：3：2：2：1 的同分异构体的结构简式_______
（只写出其中一种结构简式即可）。
高三学年考试
化 学 答 案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C A A C B D C C C D C B D
二 、 非选择题：本题
共4 小题，共 55 分。
16.（14 分） 每个空2 分，除特殊标注
(1)加热使塑料变为气体除去
(2)Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S+PbS+6NaOH
3- 2- -
(3)5Sn + 4SbO4 + H2O 4Sb + 5SnO3 + 2OH
+ + 2-
(4)随着 NaOH 溶液浓度增大，c(Na )增大，Na2SnO3 溶解平衡：Na2SnO3(s)2Na (aq) + SnO3 (aq) 逆向移动，使得 Na2SnO3 溶解度
减小 蒸发结晶，趁热过滤（1 分） 乙醇（1 分）
(5) AD
(6) 20.1%
17.（13 分）每个空2 分，除特殊标注
（1）水浴加热（1 分）
（2）(CH3CO)2O + H2O 2CH3CO2H
（3）生成可溶性乙酰水杨酸钠
（4）重结晶 AD
（5）检验产品中是否含有水杨酸
（6）87.5%
18.（14 分）每个空2 分，除特殊标注
．(1) II （ 1分） 反应 I 为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙烯的产率下降 或 温度升高，催化剂活性下降，
速率变小，乙烯产量下降 或 温度升高，发生其他副反应，乙烯产量下降 66.7%
1
．（2） 丙烯 小于 H D （ 1 分） 0.0625(或16 )
19. （14 分）每个空 2 分
(1)光照 溴 （各 1 分） (2) 取代反应 (3)
CH3 CH 2 ONa
(4) + + 2CH3CH2OH
(5)12 或 或 或
