全南中学2023-2024学年第一学期高中学段期中考试三年级化学一、单选题(每小题3分，共42分)1. 天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是A. “天宫二号”航天器使用的材料——钛合金B. “天和号”使用柔性太阳电池阵的材料——砷化镓C. “天间一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶D. “神州十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料2. 下列有关化学用语正确的是A. CCl4的电子式B. 丙烷分子的球棍模型：C. 乙醛的结构简式：CH3COHD. 丙烯的结构简式：CH3CHCH23. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A. 水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2、SO42-、NO3-、Cl-B. 含有大量Fe3的溶液：K、Na、AlO2-、SO42-C. 能使石蕊试纸变红的溶液：NH4+、Na、NO3-、HCO3-D. 含有大量S2-溶液：Na、ClO-、Cl-、CO32-4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol Na3N、NaN3混合物所含的阴离子数之和可能为2NAB. 标准状况下，11.2 L CH3Cl中含有的极性键数目为2NAC. 将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD. 0.5 molL1的NaCl溶液中含Cl的数目为0.5NA5. 下列离子方程式错误的是A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：C. 与在酸性溶液中的反应：D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应6. 在室温下，发生下列几种反应：根据上述反应，下列说法不正确的是A. 氧化性强弱顺序为B. 是的还原产物，是的氧化产物C. 要只除去含有、和混合液中的，应加入D. 在溶液中可能发生反应：7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 丁和戊中所含元素种类相同，且化学键的类型也完全相同B. 简单气态氢化物的沸点：X< ZC. 简单气态氢化物的还原性：X>ZD. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中不可能大量共存8. 可用扑热息痛()合成缓释长效高分子药物()，其结构如图所示。下列说法错误的是A. I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应B. 分子中C、N、O可能全部共平面C. 1mol 最多消耗3mol NaOHD. 可用浓溴水检验中是否含有I9. 取一定质量NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：编号甲乙丙丁戊固体组成NaClCl2的体积/mLV2V3V4V5V固体质量/g54.6243.6435.4830.1429.25下列实验结论正确的是A. 甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br=2Cl+Br2B. 乙中固体组成为NaBr、NaClC. 标准状况下Cl2的体积V为2688mLD. 原混合物中NaBr的物质的量为1mol10. 实验室制备Li3N原理是。氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备Li3N(装置可重复使用)。下列说法错误的是A. 实验时应先点燃甲处的酒精灯B. 装置的连接顺序为甲乙丙丁C. 若装置内空气没有排尽，则Li3N产品中会混有Li2OD. 甲装置主要发生反应：11. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A. 始滤液的pH=7B. 试剂为Ba(NO3)2溶液C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D. 图示步骤中的2次过滤操作不可以合并12. 溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是A. 气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 溶液A中一定存在、、，可 能存在C. 溶液A中一定存在、、、，可能存在D. 溶液A中可能存在，且13. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色检验乙醇发生消去反应生成乙烯B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C常温下测得的溶液的证明D向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成验证非金属性A. AB. BC. CD. D14. TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列叙述不正确的是A. 原子3的分数坐标为(1，1，)B. TiO2的密度为gcm-3C. TiO(2-a)Nb晶体中a=D. TiO(2-a)Nb晶体中b=二、填空题(共58分)15. 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182，沸点为233。（1）分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为___________(填字母序号)。a． b． c． d．（2）和分子中均含有以N原子为中心原子的大健。分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；（3）甘氨酸的晶体类型为___________，其中C原子的杂化方式为___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21，沸点为141)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。（4）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：、、，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。（5）碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示，金刚石晶胞如上图3所示，其中碳碳键键长石墨___________金刚石(填“>”、“<”或“=”)。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b．计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________。(答案写只含的表达式)16. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤1：制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2：测定产品中的含量称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液中逐滴加入热的溶液，沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。回答下列问题：（1）装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸（3）如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。（4）步骤2中，至少需要称量___________次。（5）产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。17. NaClO2在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，现利用如下装置及试剂制备NaClO2晶体：已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。ClO2气体浓度较大时易发生爆炸。（1）A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。（2）装置A中生成ClO2的化学方程式为______。（3）关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。A. 装置C中H2O2作氧化剂B. 为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55蒸发浓缩结晶并趁热过滤C. 用50左右温水洗涤所得晶体D. 高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物（4）仪器A中NaClO3需稍微过量，原因是______。（5）实验过程中，常需要打开K1，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。（6）Cl和O可形成另一种化合物Cl2O，中心原子为O，Cl2O的VSEPR模型是______；Cl2O键角比F2O键角______(填“大”“小”或“相等”)。（7）NaClO2纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)，然后用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。样品中NaClO2的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。18. 抗肿瘤药物前体M( )的一种合成路线如下： 已知：回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是___________。（2）E的名称是___________，C的结构简式为___________。（3）FG的反应类型为___________，所需的试剂和条件是___________。（4）IJ的化学方程式为___________。（5）KM的反应过程有和生成，则K的结构简式是___________。（6）L为I的同系物，比I的相对分子质量小28，满足下列条件的L的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。与溶液能发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1